ความแตกต่างระหว่างไอออนบวกและประจุลบ

• 2020

ไอออนที่มีประจุบวกเรียกว่า ประจุบวก ในขณะที่ไอออนที่มีประจุลบเรียกว่า ประจุลบ ประการที่สองประจุบวกที่ประจุบวกจะถูกดึงดูดไปยัง ขั้วลบ (ขั้วลบ) เสมอและประจุลบที่ประจุลบจะถูกดึงดูดเข้าหา ขั้วบวก

อะตอมหรือกลุ่มของอะตอมที่จำนวนของโปรตอนและอิเล็กตรอนไม่เท่ากันซึ่งทำให้ประจุบวกหรือประจุลบนั้นอะตอมเหล่านี้ถูกเรียกว่าเป็นไอออน ดังนั้นเราสามารถบอกได้อย่างชัดเจนว่าประจุไฟฟ้าสุทธิที่ถือโดยไอออนนั้นเป็นจุดสำคัญในการแยกความแตกต่างระหว่างไอออนบวกและประจุลบ

สิ่งนี้สามารถอธิบายได้โดยนำ ตัวอย่างโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) ที่ เรียบง่ายและคุ้นเคย ที่นี่โซเดียมทำหน้าที่เป็นไอออนบวกและมีประจุบวก (Na +) ในขณะที่คลอไรด์มีประจุลบและเรียกว่าไอออน (Cl-) ทั้งสองนี้ก่อให้เกิดพันธะไอออนิกที่เป็นกลางโดยการแบ่งปันโปรตอนและอิเล็กตรอนเข้าด้วยกัน สิ่งนี้ทำเพื่อบรรลุความมั่นคงเป็นหลัก

จากตารางธาตุเราสามารถระบุประจุบวกหรือประจุลบได้อย่างง่ายดายเพียงแค่เห็นตำแหน่งของอะตอม โลหะสูงสุดโลหะอัลคาไลและโลหะอัลคาไลน์เอิร์ทจะสร้างไอออนบวกในขณะที่อโลหะและโลหะที่ไม่ใช่ไอออนและฮาโลเจนจะเกิดเป็นก๊าซมีตระกูล ในบทความนี้เราจะพูดถึงการเปลี่ยนแปลงระหว่างไอออนบวกและประจุลบและคำอธิบายสั้น ๆ ของมัน

แผนภูมิเปรียบเทียบ

คำจำกัดความของประจุบวก

เมื่ออะตอมอยู่ในสถานะเป็นกลางจะมีจำนวนอิเล็กตรอนและโปรตอนเท่ากัน แต่ถ้ามันบริจาคอิเล็กตรอนที่มีประจุลบประจุจะถูกปล่อยด้วยโปรตอนเนื่องจากมันจะได้ประจุที่เป็นบวก การก่อตัวของไพเพอร์จะเกิดขึ้นเมื่ออะตอมบริจาคอิเล็กตรอน

สิ่งนี้ทำเพื่อให้บรรลุการกำหนดค่าก๊าซมีตระกูล ในช่วงเวลาของการอิเล็กโทรไลซิสจะถูกดึงดูดด้วยอิออนแคโทด โลหะส่วนใหญ่เป็นไพเพอร์ คำว่าไอออนบวกมาจากคำภาษากรีก ' kata ' ซึ่งแปลว่า ลง ประจุบวกที่มีประจุบวกสุทธิจะแสดงด้วยตัวยก '+' หลังจากสูตรทางเคมีเช่น NH4 +

นิยามของประจุลบ

ไอออนดังกล่าวซึ่งมีจำนวนอิเล็กตรอนมากกว่าโปรตอนจะมีประจุเป็นลบ แอนไอออนสามารถเป็นแบบ monovalent หรือ bivalent Monovalent เป็นไอออนดังกล่าวซึ่งสามารถรวมกับไอออนไฮโดรเจนเดียวเช่นคลอไรด์ไอออน Cl-, โบรไมด์ Br-, ไอโอไดด์ I-

ประจุลบจะถูกดึงดูดเข้าสู่ขั้วบวกซึ่งประจุบวกในเวลาของอิเล็กโทรไลซิส อโลหะส่วนใหญ่เกิดจากการลดหรือโดยสารประกอบเชิงขั้วผ่านการทำให้เป็นไอออน ประจุลบคำมาจากคำภาษากรีก ' ano ' ซึ่งหมาย ถึง ประจุลบที่มีประจุบวกสุทธิจะถูกระบุด้วยตัวยก '-' หลังจากสูตรทางเคมีเช่น OH-, NO3-, O2-

ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างไอออนบวกและประจุลบ

รับด้านล่างเป็นจุดสำคัญที่แตกต่างประจุบวกกับประจุลบ:

1. ประจุสุทธิที่ได้จากไอออน ของอะตอมหรืออะตอมเป็นปรากฏการณ์พื้นฐานที่จะแยกและไอออน ดังนั้นอะตอมหรือโมเลกุลที่มี จำนวนโปรตอน มากกว่าอิเล็กตรอนและประจุบวกเรียกว่าประจุบวกในขณะที่อะตอมหรือโมเลกุลที่มี จำนวนอิเล็กตรอน มากกว่าโปรตอนและประจุลบเรียกว่าประจุลบ
2. ประจุบวกเกิดขึ้นจาก อะตอมโลหะ และมีประจุบวกในทางกลับกันประจุลบจะเกิดขึ้นจาก อะตอมที่ ไม่ใช่โลหะ และมีประจุเป็นลบ
3. ไพเพอร์รวมกับประจุลบเพื่อสร้างพันธะไอออนิกและในทางกลับกัน ใน อิเล็กโทรไลต์อิ ออนบวกจะเคลื่อนที่ไปทางแคโทดซึ่งจะสร้างประจุลบและแอนไอออนจะเคลื่อนที่ไปทางขั้วบวกซึ่งจะสร้างประจุบวก
4. เหล็ก (Fe2 +), โซเดียม (Na +), ตะกั่ว (Pb2 +) เป็นตัวอย่างของไอออนบวกในขณะที่ฟลูออไรด์ (F-), โบรไมด์ (Br-), ไอโอไดด์ (I-), ไนไตรด์ (N3-) และ Hydride (H-) เป็นตัวอย่างของแอนไอออน

ข้อสรุป

ไอออนบวกและไอออนลบเป็นคำทั่วไปของเคมี แต่ถ้าเราลงลึกก็มีคำอื่น ๆ ที่คล้ายกันเช่นนิวตรอนโปรตอนอิเล็กตรอน นี่เป็นอนุภาคย่อยของอะตอมซึ่งเป็นอนุภาคดีบุกมากที่สุดและมองไม่เห็นด้วยตาเปล่า ไอออนถูกสร้างขึ้นจากอะตอมหรือกลุ่มของอะตอมดังกล่าว

ดังที่เราได้กล่าวไปแล้วข้างต้นว่าไอออนมีแนวโน้มที่จะคงที่หากมีจำนวนโปรตอนและอิเล็กตรอนเท่ากัน แต่เมื่อสูญเสียหรือได้รับโปรตอนหรืออิเล็กตรอนก็จะได้ประจุบวกหรือลบและกล่าวว่าเป็นไอออนบวกหรือประจุลบ ในบทความนี้เราได้พูดถึงไอออนที่แตกต่างกันโดยประจุสุทธิ